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    化學方程式的讀法及表示的含義、化學方程式的讀法及表示的含義視頻講解

    一.化學方程式的書寫原則

    1.必須以客觀事實為依據,不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。

    2.遵守質量守恒定律,使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。

    二.化學方程式的書寫步驟

    書寫化學方程式要按一定步驟進行,避免出現一些不必要的錯誤,如漏掉反應條件和“↑”“↓”等。書寫化學方程

    式的一般步驟可概括為:“一寫,二配,三注”(見課本范例)

    1.寫:根據事實寫出反應物和生成物的化學式(左反、右生),并在反應物和生成物之間畫一條短線。

    2.配:配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等,遵守質量守恒定律,配平后要加以檢查。

    3.注:注明化學反應發生的條件(點燃、加熱等),標出生成物狀態(氣體,沉淀等),把短線改成等號。

    三.書寫化學方程式時的注意事項

    1.化學反應的常見條件有“點燃”、“加熱”(常用“△”表示)“高溫”,“催化劑”等,寫在等號上方;

    2.如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體,在氣體物質的化學式右邊要注“↑”;

    3.溶液中的反應如果生成物是固體,在固體物質化學式右邊注“↓”。

    四.書寫化學方程式的口訣

    左寫反應物,右寫生成物;寫準化學式,系數(化學計量數)要配平;中間連等號,條件要注明;生成氣體和沉淀,

    要用“↑”“↓”來標明。

    五.配平化學方程式的常用方法

    化學變化過程中,必然遵循質量守恒定律,即反應前后:宏觀方面元素種類、質量不變,微觀方面原子種類、數目、質量不變。

    配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的化學計量數(系數)使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。

    而不是通過改變化學式中元素符號右下角的數字使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等,這樣就改變了物質的構成,違背了第一條原則,即違背客觀事實。

    常用的配平化學方程式的方法有:

    (1)最小公倍數法:一般用于配平較為簡單的化學反應的化學方程式

    在配平化學方程式時,觀察反應前后各出現一次且個數相差最多的原子,作為配平起點先進行配平.先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數,用改變化學式前面化學計量數的方法,對該原子進行配平,然后觀察配平其他元素的原子個數,使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相同。

    例如:教材介紹的配平方法,就是最小公倍數法.在P+O2――P2O5反應中先配氧:最小公倍數為10,得O2化學計量數為

    5與P2O5的化學計量數為2,P+5O2――2P2O5;再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5。

    嘗試練習Al+O2――Al2O3;

    KClO3――KCl+O2

    Fe2O3+C――Fe+CO2.

    (2)奇數變偶數法:

    選擇反應前后出現次數多且化學式中原子個數為一奇一偶的元素的原子作配平起點,在含有奇數個該原子的化學式前先加最小的偶數2(若2不行,也可能是4、6、8等,不能加奇數),將該原子數由奇數變成偶數,然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

    例如:甲烷(CH4)燃燒方程式的配平,就可以采用奇數變偶數法:CH4+O2――H2O+CO2,反應前O2中氧原子為偶數,而反應后H2O中氧原子個數為奇數,先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數:CH4+O2――2H2O+CO2,再配平其他元素的原子:

    CH4+2O2=2H2O+CO2.

    嘗試練習:

    FeS2+O2――Fe2O3+SO2,

    Fe2O3+C――Fe+CO2.

    (3)設(定)一法:

    找到化學方程式中關鍵的化學式,設其化學式前計量數為1,然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.

    若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為設一法。

    例如:甲醇(CH3OH)燃燒化學方程式配平可采用此法:CH3OH+O2――H2O+CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數:CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子:CH3OH+3/2O2=2H2O+CO2,將各計量數同乘以2化分為整數:2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2。

    嘗試乙醇的燃燒其化學方程式的配平C2H5OH+O2――H2O+CO2

    (4)觀察法:

    當反應方程式兩邊有的物質組成較為復雜時,通過對某物質的化學式分析,找出規律來判斷配平時化學計量數的方法。

    例如:配平Fe2O3+CO――Fe+CO2.在反應中,每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子,而Fe2O3則一次性提供三個氧原

    子,因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子,生成三個CO2分子即

    Fe2O3+3CO――Fe+3CO2

    ,最后配平方程式

    Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的,故稱為觀察法。

    法無定法。最小公倍數法是基礎,其他方法離不開該法,因此要掌握該法。

    化學方程式的讀法及表示的含義、化學方程式的讀法及表示的含義視頻講解

    初中常見化學反應方程式

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