初中常見100個化學式—初三化學筆記重點歸納可打印
初中化學方程式匯總，中考滿分必背！
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O FeO
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2AlO
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H + O 2HO
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O 2PO
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O SO
8. 碳在氧氣中：C + O CO
9.碳在氧氣中：2C + O 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2CO
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH + 2O CO + 2HO
12.酒精在空氣中燃燒：CHOH + 3O 2CO + 3HO
其他反應：
13.葡萄糖緩慢氧化：
（3）氧氣的來源：（分解反應）
14. 玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO Hg+ O↑
15. 加熱高錳酸鉀：2KMnO KMnO + MnO + O↑（實驗室制氧氣原理1）
16. 雙氧水制氧氣： 2HO 2HO+ O↑（實驗室制氧氣原理2）
17.加熱氯酸鉀（二氧化錳）：2KCl3 2KCl+3O2↑
二、自然界中的水：
18. 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2HO 2H↑+ O↑
（1）酸性氧化物 + 水 -------- 酸
19. 生石灰溶于水：CaO + HO === Ca(OH)
20. 氧化鉀溶于水：KO+HO===2KOH
21. 氧化鈉溶于水：NaO+HO===2NaOH
22. 氧化鋇溶于水：BaO + HO === Ba(OH)
（2）堿性氧化物 + 水 -------- 堿
23. 二氧化碳可溶于水：CO+HO === HCO
24. 二氧化硫可溶于水：SO+HO === HSO
25. 三氧化硫可溶于水：SO+HO === HSO
其它反應：
26.堿式碳酸銅（孔雀石）熱分解：Cu(OH)CO
Cuo+CO↑+HO
27.加熱碳酸氫銨：NHHNO
HO + CO↑+NH↑
三、質量守恒定律：
28. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2MgO
29. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO=== FeSO + Cu
30. 氫氣還原氧化銅：H + CuO
Cu + HO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
31. 碳在氧氣中：C + O CO
32. 碳在氧氣中：2C + O 2CO
33. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO↑
34. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2FeO 4Fe + 3CO↑
35. 焦炭還原四氧化三鐵：2C + FeO 3Fe + 2CO↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
36．煤爐的底層：C + O CO
37．煤爐的中層：CO+ C2CO
38．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O 2CO
（3）二氧化碳的制法與性質：
39．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO + 2HCl === CaCl + HO + CO↑
40．碳酸不穩定而分解：HCO === HO + CO↑
41．二氧化碳可溶于水（碳酸飲料）： HO + CO=== HCO
42．二氧化硫與水反應（酸雨）：SO + HO === HSO
43．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO CaO + CO↑
44．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH) + CO ==== CaCO ↓+ HO
（4）一氧化碳的性質（還原反應，不屬于置換反應）：
45．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO
Cu + CO
46．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2CO
47． 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + FeO
2Fe + 3CO
48． 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + FeO 3Fe + 4CO
其它反應：
49．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + CO↑
五、燃料及其利用：
50．甲烷在空氣中燃燒：CH + 2O CO + 2HO
51．酒精在空氣中燃燒：CHOH + 3O 2CO + 3HO
52． 氫氣中空氣中燃燒：2H + O 2HO
六、金屬
（1）金屬單質 + 氧氣-------- 金屬氧化物 （化合反應）
53． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2MgO
54． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O FeO
55. 銅在空氣中受熱：2Cu + O
2CuO
56. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O= 2AlO
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
金屬活動順序：
57. 鋅和稀硫酸（實驗室制氫氣）Zn + HSO= ZnSO + H↑
58. 鐵和稀硫酸Fe + HSO= FeSO + H↑
59. 鎂和稀硫酸Mg + HSO= MgSO + H↑
60. 鋁和稀硫酸2Al +3HSO= Al(SO) +3H↑
61. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl=== ZnCl + H↑
62. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl=== FeCl + H↑
63. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl=== MgCl + H↑
64. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl + 3H↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽（置換反應）
65. 銅和硝酸銀溶液反應： Cu + AgNO === Cu(NO) + Ag
66. 鐵和硝酸銀溶液反應： Fe +2AgNO ===Fe(NO)+2Ag
67. 鋁和硝酸銀溶液反應： Al+3AgNO===Al(NO)+3Ag
68. 鋅和硝酸銀溶液反應： Zn+2AgNO===Zn(NO)+2Ag
69. 鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO ===ZnSO + Cu
70. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe+CuS0===FeS0+Cu
71. 鋁和硫酸銅溶液反應： 2Al+3CuSO===Al(SO)+3Cu
72. 鋅和硫酸亞鐵溶液反應：Zn+FeSO===ZnSO+Fe
73. 鋁和硫酸亞鐵溶液反應：2Al+3FeSO===3Fe+Al(SO)
74. 銅和溶液反應： Cu + Hg(NO) === Cu(NO)+ Hg
75. 鐵和氯化銅溶液反應： Fe+CuCl===FeCl+Cu
（3）金屬鐵的治煉原理：
76．一氧化碳與三氧化二鐵反應：3CO+ 2FeO 4Fe + 3CO↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
77. 鹽酸和燒堿起反應： HCl + NaOH ==== NaCl +HO
78. 硫酸和燒堿反應： HSO + 2NaOH ==== NaSO+ 2HO
79. 硝酸和燒堿反應： HNO+NaOH==NaNO+HO
80. 鹽酸和氫氧化鋇反應：2HCl+Ba(OH)==BaCl+2HO
81. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH) ==== CaCl + 2HO
82. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O
83. 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)==CuCl+2HO
84. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)==FeCl+3HO
85. 氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) ==== AlCl + 3HO
86. 鹽酸和氨水反應： 2NH·HO+HCl==NHCl+HO
87. 硫酸和氫氧化鋇反應：Ba(OH) + HSO=== BaSO↓ + 2HO
88. 硫酸和氫氧化鉀反應：HSO + 2KOH == KSO + 2HO
89. 硫酸和氫氧化銅反應：HSO+Cu(OH)==CuSO+2HO
90. 硫酸和氫氧化鈣反應：HSO+Ca(OH)==CaSO↓+2HO
91. 硫酸和氫氧化鐵反應：3HSO+2Fe(OH)==Fe(SO)+ 6HO
92. 硫酸和氫氧化鋁反應：3H2SO +2Al(OH) ==Al(SO) + 6HO
93. 硫酸和氨水反應： 2NH·HO+HSO==(NH)SO+2HO
（4）鹽 + 酸 -------- 另一種酸 + 另一種鹽（復分解反應）
94．大理石與稀鹽酸反應(實驗室制CO)：
CaCO + 2HCl === CaCl + HO + CO↑
95. 碳酸鉀和稀鹽酸反應： KCO+2HCl===2KCl+HO+CO
96．碳酸鈉與稀鹽酸反應： NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + CO↑
97．碳酸鋇與稀硫酸反應： BaCO+2HCl===BaCl+HO+CO
98．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO + HCl=== NaCl + HO + CO↑
99．硝酸銀與稀鹽酸反應： AgNO+HCl===AgCl↓+HNO↑
100．碳酸鈉與稀硫酸反應： NaCO+HSO===NaSO+HO+CO↑
101．硝酸鋇與稀硫酸反應： Ba(NO)+HSO ===BaSO↓ + 2HNO
102．氯化鋇和稀硫酸反應： BaCl+HSO ==== BaSO ↓+ 2HCl
（5）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 （復分解反應）
103. 氧化鐵和稀鹽酸反應(除鐵銹)：FeO+6HCl==2FeCl+3HO
104. 氧化鐵和稀硫酸反應(除鐵銹)：FeO+3HSO==Fe(SO)+3HO
105. 氧化銅和稀硫酸反應： CuO+HSO==CuSO+HO
106. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+HSO==MgSO+HO
107. 氧化鋁和稀硫酸反應：AlO + 3HSO == Al(SO) + 3HO
108. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl+HO
109. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl+HO
110. 氧化鈣和稀硝酸反應：CaO+2HNO==Ca(NO)+HO
111. 氧化鎂和稀硝酸反應：MgO+2HNO=Mg(NO) +HO
2、堿的化學性質
（1）堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水（不是復分解反應）
112．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO ==== NaCO + HO
113．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO ==== NaSO + HO
114．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO ==== NaSO + HO
115．消石灰放在空氣中變質： Ca(OH) + CO ==== CaCO ↓+ HO
116．消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) + SO ==== CaSO ↓+ HO
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽（復分解反應）
117. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) + NaCO === CaCO↓+ 2NaOH
118．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
119．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
120．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
121. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
122. 氫氧化鋇與硫酸鈉：Ba(OH)+NaSO==BaSO↓+2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）+ 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應，方程式見上）
（2）鹽 + 酸-------- 另一種鹽 + 另一種酸（復分解反應，方程式見上）
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽（復分解反應，方程式見上）
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽（復分解反應）
123．氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO ==== AgCl↓ + NaNO
124．氯化鋇和硫酸鈉：NaSO + BaCl ==== BaSO↓ + 2NaCl
125．氯化鋇和碳酸鈉：NaCO+BaCl====BaCO↓+2NaCl
126．氯化鋇和硫酸銅：CuSO+BaCl====BaSO↓+CuCl
127．硝酸鋇和硫酸鈉：Ba(NO)+NaSO====BaSO ↓+2NaNO
128．硫酸銨和氯化銅：(NH)SO+BaCl=BaSO↓+2NHCl
